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一問一答 中和と塩 ランダム問題
中和と塩 ランダム問題チャレンジ！
中和と塩の一問一答をランダムな順番で出題します。
問題の順番に頼らず、本当に覚えているか確認してみよう！
中和と塩の一問一答ランダム問題に挑戦しよう！
このページでは、中学生の定期テスト対策や高校入試対策に役立つ中和と塩の重要ポイントを、一問一答形式のクイズで確認できます。
問題は毎回ランダムな順番で出題され、さらに四択の選択肢の並びも変わるため、答えの位置を覚えるだけではなく、本当に内容を理解できているかを確認できます。
5問・10問・全問から挑戦する問題数を選ぶことができ、自分の学習状況に合わせて効率よく復習できます。
間違えた問題は、もう一度解き直すことができるので、苦手な部分を発見しながら着実に力を伸ばすことができます。
テスト前の確認学習や、毎日の自主学習に活用して、中和と塩の重要語句をしっかり身につけましょう！
挑戦する問題数を選んでください
２ 中和では、酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて、何が発生するか。
- 水素
- 水
- 塩
- 酸素
正解！
不正解！
水
水素イオンはH⁺、水酸化物イオンはOH⁻。それが結びついてH₂Oになり、水が発生するとわかるよ。
１２ 塩酸の中に、少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。中和するまでの間は、水素イオンの数はどうなっていくか。
- 増えていく
- なくなる
- 変わらない（ない）
- 減っていく
正解！
不正解！
減っていく
少しずつ中和されていくので、減っていきます。
１９ 酸とアルカリを中和させたとき、何性か。
- 中性
- 酸性
- アルカリ性
正解！
不正解！
中性
中和したのなら、中姓ですよね。
硫酸と水酸化バリウム水溶液を中和させた。できた塩は何か。
- 塩化ナトリウム
- 水と硫酸バリウム
- 硫酸バリウム
- 水
正解！
不正解！
硫酸バリウム
塩のほうだけ答えてね。化学反応式で考えられるようになるとわかりやすいよ。
１８ 塩酸の中に、少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。塩以外に発生したものは何か。
- 水
- 酸素
- 電気
- 水素
正解！
不正解！
水
中和では、水と塩が発生します。
７ ナトリウムイオンと塩化物イオンが結びついて塩化ナトリウムができる反応を、イオンの化学式を用いて表しなさい。
- Na⁺＋Cl⁻→NaCl
- Cl⁻＋Na⁺→NaCl
- ２Na⁺＋２Cl⁻→２NaCl
- Na＋Cl→NaCl
正解！
不正解！
Na⁺＋Cl⁻→NaCl
陽イオンを先に書きます。
１０ 塩酸の中に、少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。中和した後も加えるとしたら、何性になるか。
- アルカリ性
- 中性
- 酸性
正解！
不正解！
アルカリ性
中和（±０）からさらにアルカリ性（－）を加えていくイメージです。ーがどんどん増えていくので、アルカリ性ですね。
１ 酸とアルカリが互いの性質を打ち消し合う反応を何というか。
- 沈殿
- 塩
- 中性
- 中和
正解！
不正解！
中和
ほかの言葉も覚えておいて。
６ 中和によって水ができる反応を、イオンの化学式を用いて表しなさい。
- H₂＋O₂→H₂O
- ２H₂＋O₂→２H₂O
- H⁺＋OH⁻→H₂O
- H+OH→H₂O
正解！
不正解！
H⁺＋OH⁻→H₂O
イオン式と化学反応式は、どちらも覚えて。
１７ 塩酸の中に、少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。できた塩は何か。
- 硝酸カリウム
- 硫酸バリウム
- 炭酸カルシウム
- 塩化ナトリウム
正解！
不正解！
塩化ナトリウム
混ぜ合わせる組み合わせによって、できる塩の種類も違いますよ。
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を中和させた。なにができたか。
- 塩化水素と水
- 水と水酸化ナトリウム
- 塩化ナトリウムと塩化水素
- 水と塩化ナトリウム
正解！
不正解！
水と塩化ナトリウム
化学反応式で考えられるようになるとわかりやすいよ。
ガラス管の上部が膨らんでいて、その上にゴム球がついているピペットを何というか。
- あかばねピペット
- こまごめピペット
- おかちまちピペット
- ゴム球ピペット
正解！
不正解！
こまごめピペット
田舎もんのおいちゃんが東京の地名を頑張って思い出してみた。
２０ アルカリに酸を加えたときにも、同じように中和するか。
- 中和しない
- 中和する
正解！
不正解！
中和する
学校でやった実験などは流れをすべて覚えて。
１４ 塩酸の中に、少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。塩素イオンの数はどうなるか。
- 増えていく
- 減っていく
- ０
- 変わらない
正解！
不正解！
変わらない
図でイメージできるかな。
１６ 塩酸の中に、少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。水酸化物イオンは、いつから増え始めるか。
- 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が同じ量になってから
- 加え始めてすぐ
- 加熱し始めたら
- 完全に中和したあとから
正解！
不正解！
完全に中和したあとから
図でイメージできるかな。
５ 水に溶けにくい塩が発生したとき、反応後は何ができるか。
- 水
- 酸素
- 沈殿
- 電気
正解！
不正解！
沈殿
学校で実験したものがあればしっかり覚えておいて。
１３ 塩酸の中に、少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。中和するまでの間は、水酸化物イオンの数はどうなるか。
- 減っていく
- 増えていく
- なくなる
- 変わらない（ない）
正解！
不正解！
変わらない（ない）
中和するまでは、必ず塩酸の水素イオンと中和されてしまうので、水酸化物イオンは残りません。
３ 中和で、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできる物質を何というか。
- 塩
- 水
- 水素
- 酸素
正解！
不正解！
塩
えんと読みますよ。
４ 中和によってできる塩で、塩化ナトリウムは水に溶けやすいか溶けにくいか。
- 溶けにくい
- 溶けやすい
正解！
不正解！
溶けやすい
塩化ナトリウムは、一般的には食塩だね。
９ 塩酸の中に、少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。中和するまでの間は何性か。
- アルカリ性
- 中性
- 酸性
正解！
不正解！
酸性
酸性（＋）が大きい中に、アルカリ性（－）を少しずつ加えていくイメージです。＋が残るので、中和するまでは酸性ですね。
１１ 塩酸の中に、少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。完全に中和するまでの間に中和は行われているか行われていないか。
- 行われている
- 行われていない
正解！
不正解！
行われている
実は行われているんですね。
８ 中和は、発熱反応か、吸熱反応か。
- 発熱反応
- 吸熱反応
正解！
不正解！
発熱反応
実験で体感できるとわかりやすいかも。
１５ 塩酸の中に、少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。ナトリウムイオンの数はどうなるか。
- 変わらない
- 減っていく
- 増えていく
- ０
正解！
不正解！
増えていく
図でイメージできるかな。