スポンサーリンク
中３理科 一問一答 １分野 中和と塩
中学３年生理科 １分野 『中和と塩』の一問一答の問題を解いてみよう。
四択の中から、正解を一つ選んでクリックしてね。
最後まで解いてみて間違えた問題があったら、もう一度やってみようをクリックして、再挑戦してみてください。
だいぶ覚えたな、となったら、このすぐ下に貼ってある、動画を再生してみよう。
問題を聞き流して、答えを動画に言われる前に答えようとしてみてください。
さらに慣れたら、四択を見ないで、動画を聞き流して、問題を聞いただけで答えが思いつくように、自分を鍛えていきましょう。
聞かれたら答えが思いつく脳みそを作って、定期テストに備えていこう！
何度も繰り返しやることで、すぐに答えが思いつく君にまでレベルアップをしてね！！
それじゃぁ、頑張って！
中和と塩 一問一答
１ 酸とアルカリが互いの性質を打ち消し合う反応を何というか。
- 中和
- 塩
- 沈殿
- 中性
正解！
中和
ほかの言葉も覚えておいて。
２ 中和では、酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて、何が発生するか。
- 酸素
- 水
- 水素
- 塩
水
水素イオンはH⁺、水酸化物イオンはOH⁻。それが結びついてH₂Oになり、水が発生するとわかるよ。
３ 中和で、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできる物質を何というか。
- 水
- 水素
- 塩
- 酸素
塩
えんと読みますよ。
４ 中和によってできる塩で、塩化ナトリウムは水に溶けやすいか溶けにくいか。
- 溶けやすい
- 溶けにくい
溶けやすい
塩化ナトリウムは、一般的には食塩だね。
５ 水に溶けにくい塩が発生したとき、反応後は何ができるか。
- 沈殿
- 水
- 電気
- 酸素
沈殿
学校で実験したものがあればしっかり覚えておいて。
６ 中和によって水ができる反応を、イオンの化学式を用いて表しなさい。
- H₂＋O₂→H₂O
- H⁺＋OH⁻→H₂O
- ２H₂＋O₂→２H₂O
- H+OH→H₂O
H⁺＋OH⁻→H₂O
イオン式と化学反応式は、どちらも覚えて。
７ ナトリウムイオンと塩化物イオンが結びついて塩化ナトリウムができる反応を、イオンの化学式を用いて表しなさい。
- Na⁺＋Cl⁻→NaCl
- ２Na⁺＋２Cl⁻→２NaCl
- Na＋Cl→NaCl
- Cl⁻＋Na⁺→NaCl
Na⁺＋Cl⁻→NaCl
陽イオンを先に書きます。
８ 中和は、発熱反応か、吸熱反応か。
- 吸熱反応
- 発熱反応
発熱反応
実験で体感できるとわかりやすいかも。
９ 塩酸の中に、少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。中和するまでの間は何性か。
- 酸性
- 中性
- アルカリ性
酸性
酸性（＋）が大きい中に、アルカリ性（－）を少しずつ加えていくイメージです。＋が残るので、中和するまでは酸性ですね。
１０ 塩酸の中に、少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。中和した後も加えるとしたら、何性になるか。
- アルカリ性
- 酸性
- 中性
アルカリ性
中和（±０）からさらにアルカリ性（－）を加えていくイメージです。ーがどんどん増えていくので、アルカリ性ですね。
１１ 塩酸の中に、少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。完全に中和するまでの間に中和は行われているか行われていないか。
- 行われていない
- 行われている
行われている
実は行われているんですね。
１２ 塩酸の中に、少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。中和するまでの間は、水素イオンの数はどうなっていくか。
- なくなる
- 減っていく
- 増えていく
- 変わらない（ない）
減っていく
少しずつ中和されていくので、減っていきます。
１３ 塩酸の中に、少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。中和するまでの間は、水酸化物イオンの数はどうなるか。
- なくなる
- 増えていく
- 変わらない（ない）
- 減っていく
変わらない（ない）
中和するまでは、必ず塩酸の水素イオンと中和されてしまうので、水酸化物イオンは残りません。
１４ 塩酸の中に、少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。塩素イオンの数はどうなるか。
- 変わらない
- ０
- 増えていく
- 減っていく
変わらない
図でイメージできるかな。
１５ 塩酸の中に、少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。ナトリウムイオンの数はどうなるか。
- ０
- 増えていく
- 変わらない
- 減っていく
増えていく
図でイメージできるかな。
１６ 塩酸の中に、少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。水酸化物イオンは、いつから増え始めるか。
- 加熱し始めたら
- 完全に中和したあとから
- 加え始めてすぐ
- 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が同じ量になってから
完全に中和したあとから
図でイメージできるかな。
１７ 塩酸の中に、少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。できた塩は何か。
- 炭酸カルシウム
- 塩化ナトリウム
- 硝酸カリウム
- 硫酸バリウム
塩化ナトリウム
混ぜ合わせる組み合わせによって、できる塩の種類も違いますよ。
１８ 塩酸の中に、少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。塩以外に発生したものは何か。
- 水
- 酸素
- 水素
- 電気
水
中和では、水と塩が発生します。
１９ 酸とアルカリを中和させたとき、何性か。
- 中性
- 酸性
- アルカリ性
中性
中和したのなら、中姓ですよね。
２０ アルカリに酸を加えたときにも、同じように中和するか。
- 中和しない
- 中和する
中和する
学校でやった実験などは流れをすべて覚えて。
前の単元はこちら『酸とアルカリ』
次の単元はこちら『力のつり合い』